Taller a resolver.

1. ¿Qué entiendes por enlace químico?

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Un enlace químico es la unión entre átomos al compartir electrones entre sí con el fin de obtener un estructura más estable en la última capa.

2.  Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación 

R// Las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación son las siguientes:

• Enlace Iónico

Las principales propiedades de los compuestos iónicos son:

• Altos puntos de fusión y ebullición
• Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
• Presentan aspecto cristalino

Un ejemplo de compuesto iónico, está, ciertamente en nuestras cocinas. Se trata del cloruro de sodio, popularmente conocido como sal de mesa. Esta sal esta compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un no metal, el Cloro.

Ambos elementos por medio del enlace iónico, adquieren una estabilidad energética, la cual es explicada por la regla del octeto. La regla dice que los átomos con excepción del hidrógeno, adquieren estabilidad al poseer ocho electrones en su
última capa.                                                                                                                                                                      .

• Enlace Covalente

Las principales propiedades de los compuestos covalentes son:

• Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso,líquido y sólido. 
• Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.
• Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.
• Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

Un ejemplo de compuesto covalente apolar es el oxígeno, presente en el aire que respiramos, disuelto en el agua de los ríos y mares en los cuales los peces respirar y en el proceso de combustión de la parafina de una vela.

Un ejemplo de compuesto covalente polar es el monóxido de dihidrógeno, conocido popularmente como agua. Considerada un solvente universal, el agua corresponde al 70% en masa de nuestro cuerpo. Ella debería ser un gas, pero debido a la fuerte interacción entre sus moléculas, conocida por “enlace de hidrógeno”, en temperatura y presión ambientes, su estado físico es líquido.

• Enlace Metálico

Las principales propiedades de los compuestos metálicos:

•  Buenos conductores de calor y electricidad
•  La mayoría se presenta en estado sólido
•  La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados
•  Son maleables o dúctiles
•  Poseen brillo característico

*Un ejemplo de compuesto metálico, puede ser el oro, que es un metal noble, muy valorizado en el mercado. El es generalmente comercializado en la forma de mezcla con otros compuestos, mezcla que, en los metales tiene el nombre de aleación.

El oro 18 kilates por ejemplo, es una aleación de 18 partes de oro y 6 partes de otros metales, representando así 75% de oro y 25% de plata, cobre o bronce. La utilización de la aleación del oro con otros metales, se debe al hecho de que el oro puro (24 kilates) es demasiado blando y eso lo hace inadecuado para la producción de una joya cualquiera.

3. ¿Qué diferencia encuentra entre en número de oxidación y la valencia de un número? 

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• El número de oxidación es un número arbitrario que se le asigna a un elemento para facilitar su nomenclatura y es verdadero cuando el elemento es un ion. 
• La valencia son los electrones que necesita un átomo para alcanzar la estabilidad y completar la regla del octeto.

4. ¿Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen? definalos y de ejemplos.

R// Los diferentes tipos de enlaces que existen son los siguientes: 

1. Iónicos: Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal  con otro elemento poco electronegativo como un metal. Los no metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse iónicamente con los metales, adquieren  carga eléctrica negativa. Átomos con exceso de electrones, o sea, con carga eléctrica negativa son llamados  aniones. Ya, los metales, en el enlace iónico, adquieren carga eléctrica positiva debido a la perdida de uno o  más electrones.

Ejemplos: 

• NaCl (cloruro de sodio) 
• KI (ioduro de potasio)
• CaCl2 (cloruro de calcio)
• AgCl (cloruro de plata). 

2. Covalentes: Si en los enlaces iónicos existía la donación de electrones, en los enlaces covalentes ocurre el compartimiento de electrones entre los átomos que establecen el enlace. Esto ocurre entre átomos que poseen poca diferencia de electronegatividad. En este tipo de enlaces, hay dos tipos de situaciones.

La primera es cuando los átomos que constituyen el enlace son iguales. En este caso, decimos que el enlace es covalente apolar, o sea, sin polos, pues ambos átomos atraen igualmente los electrones del enlace, no existiendo polaridad.

La segunda es, cuando los átomos que constituyen el enlace son diferentes. En este caso, decimos que ella es covalente polar, o sea, ocurre la formación de polos, pues los átomos debido a la electronegatividad diferente entre ellos, atraen de forma diferente los electrones constituyentes del enlace.

Las propiedades físicas de los compuestos moleculares se deben no solo al enlace covalente entre los átomos, como también al tipo de interacción entre sus moléculas.

Ejemplos:

• H2 (gas dihidrógeno)
• O2 (gas oxígeno) 
• Cl2 (gas cloro) 
• Br2 (bromo elemental) 
• N2 (gas nitrógeno)

3. Metálicos: Los metales de un modo general son poco electronegativos, no ejerciendo por tanto, una atracción muy fuerte sobre los electrones de la última capa. Debido a esta característica, el enlace metálico se constituye por la configuración de retículos cristalinos, perfectamente definidos, formados por cationes de carga eléctrica positiva que son neutralizados por electrones, los cuales, en este caso, estarán presos a los átomos más libres, lo que explica gran parte de las propiedades de los metales.

Ejemplos:

• Hierro (FE)
• Cinc (ZN)
• Paladio (PD)
• Plata (AG)
• Platino (PT)

ACTIVIDADES A REALIZAR:

1. De respuesta a la pregunta inicial. 
2. Realizar mapa conceptual de los vídeos vistos.
3. Realiza una actividad donde se pueda vivenciar este concepto.

SOLUCIÓN

     1. Los  compuestos se forman por la unión de átomos de elementos diferentes, en la naturaleza podemos observar  una serie de sustancias y elementos que al pasar el tiempo han logrado evolucionar. Dicha evolución tiene como resultado un cambio en las estructuras y debido a esto se produce en cada paso nuevas formas, aromas, colores, etc. También podemos observar que el ser humano al tener conocimiento sobre las propiedades de la materia ha logrado desarrollar múltiples  procesos con el único fin de mejorar la calidad de vida de él mismo.

     2. Mapa Conceptual de los vídeos vistos:

      3. Actividad: Resuelve la siguiente sopa de letras.

Webgrafía:

• http://quimica.laguia2000.com/
• http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
• http://depa.fquim.unam.mx/representaciones/epolar.html
• https://www.google.com.co/search?q=enlaces+quimicos&espv=2&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=trjvU_WUEMPesASMv4HgBw&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ&biw=1366&bih=667
• http://es.scribd.com/doc/27004884/Compuestos-de-La-Naturaleza